1、臭 氧 介 绍 一、 概述 臭氧(又名三子氧),分子式O3,分子量48.00,是氧的同素异形体,由三个氧原子构成。
(相关资料图)
2、臭氧是一种强氧化剂,其氧化还原电位仅次于氟,居第二位。
3、臭氧广泛存在于自然界中,雷雨过后的空气有一种“清新”的感觉便是雷电作用于空气产生臭氧。
4、臭氧有很高的能量,所以很不稳定,在常温、常压下分子结构易变,很快自行分解为氧(O2)和单个氧原子(O),后者具有极强的氧化作用,臭氧的半衰期为17-23分钟。
5、 二、 臭氧灭菌原理 臭氧灭菌类属于生物化学氧化反应。
6、臭氧氧化分解了细菌内部葡萄糖所必须的酶;也可以直接与细菌、病毒发生作用,破坏其细胞和核糖核酸,分解DNA、RNA、蛋白质、脂质类和多糖等大分子聚合物,使细菌的物质发生通透性畸变,导致细胞的溶解死亡,并且将死亡菌体内的遗传基因、寄生菌种、寄生病毒粒子、噬菌体、支原体及热原(细菌病毒代谢产物、内毒素)等溶解变性灭亡。
7、纵观无菌技术对微生物作用的原理可分为抑菌、杀菌和溶解三种,应用臭氧作灭菌剂是属于溶菌。
8、 三、产生臭氧方法 人工产生臭氧的方法按原理分为光化学、电化学、原子辐射和电晕放电等几种。
9、工业应用臭氧源大都采用气体电晕放电型的臭氧发生器。
10、 o2+e-1>2o+e-1 o+o2+m>o3+m e-1表示自由高能电子,m表示气体中任何其它气体分子。
11、 四、臭氧的主要物理性质 项目 数值 项目 数值 分子量 47.99828 粘度(液态),Mpa.s在77.6k时 4.17 溶点℃ -192.7+(-)0.2 粘度(液态),Mpa.s在90.2k时 1.56 沸点℃ -111.9+(-)0.3 表面张力Mn/m在77.6k时 43.8 临界状态温度℃ -12.1+(-)0.1 表面张力Mn/m在90.2k时 38.4 临界状态压力Mpa 5.46 等比张容(90.2k) 75.7 临界状态体积cm3/mol 147.1 介电常数(液态90.2k)F/m 4.79 临界密度g/ cm3 0.437 偶极距C.M.(D) 1.84×10(0.55) 临界状态气态(0℃,0.1Mpa),g/l 2.144 热熔(液态 90-150k) F/m 1.778+0.0059(T-90) 密度液态(90k), g/ cm3 1.571 摩尔气化热,在161.1K时 144277 密度固态(77.4k), g/ cm3 1.728 摩尔气化热,在90K时 15282。
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